Misturando um litro de água a 70C, com dois litros de água a 10 C

Ao misturar um litro de água a 70°C com dois litros de água a 10°C, a temperatura final da mistura dependerá da quantidade de calor que cada quantidade de água trocará. Para calcular a temperatura final, é necessário utilizar a fórmula da quantidade de calor: Q = m * c * ΔT Onde: - Q é a quantidade de calor; - m é a massa de água; - c é o calor específico da água; - ΔT é a variação de temperatura. Assumindo que a densidade da água é 1 g/mL, temos que a massa de um litro de água é de 1000 g. Portanto, a massa total de água na mistura é de 3000 g. Agora, vamos calcular a quantidade de calor que cada quantidade de água trocará: - Para a água a 70°C: Q1 = 1000 * 1 * (70 - Tf) - Para a água a 10°C: Q2 = 2000 * 1 * (Tf - 10) Onde Tf é a temperatura final da mistura. Como a quantidade de calor trocada pela água quente é igual à quantidade de calor trocada pela água fria, temos: Q1 = Q2 1000 * 1 * (70 - Tf) = 2000 * 1 * (Tf - 10) 70 - Tf = 2 * (Tf - 10) 70 - Tf = 2Tf - 20 90 = 3Tf Tf = 30°C Portanto, a temperatura final da mistura será de 30°C.