20) Colocando-se 2,8g de nitrogênio (N2) num recipiente de 5,0 litros, a pressão do gás, a 0oC, será, em atm, de aproximadamente: Dado: N = 14 u.

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de matéria de nitrogênio (N2) presente no recipiente. Para isso, utiliza-se a fórmula: n = m/M Onde m é a massa do nitrogênio e M é a massa molar do nitrogênio. n = 2,8 g / 28 g/mol n = 0,1 mol Agora, é possível calcular a pressão do gás utilizando a equação do gás ideal: PV = nRT P = nRT/V Substituindo os valores: P = (0,1 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 273 K) / 5,0 L P = 1,13 atm (aproximadamente) Portanto, a pressão do gás será de aproximadamente 1,13 atm.