21) Qual a temperatura de um gás, de modo que 2,5 mols desse gás ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg?

Para responder a essa pergunta, podemos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a pressão de 1246 mmHg para atmosferas (atm), dividindo por 760 (1 atm = 760 mmHg). Assim, temos: P = 1246/760 = 1,64 atm Substituindo os valores na equação do gás ideal e isolando T, temos: T = PV/nR T = (1,64 x 50)/(2,5 x 0,082) T = 39,8 K Portanto, a temperatura do gás é de aproximadamente 39,8 Kelvin.