18) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27oC e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de:

Para calcular a pressão exercida por um gás, podemos utilizar a equação de estado dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Para resolver o problema, precisamos primeiro converter a temperatura de Celsius para Kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15 T(K) = 27 + 273,15 T(K) = 300,15 K Substituindo os valores na equação, temos: P.V = n.R.T P.16,4 = 5.8,31.300,15 P = (5.8,31.300,15)/16,4 P = 100,03 kPa Portanto, a pressão exercida pelas 5 mols de moléculas de gás oxigênio é de aproximadamente 100,03 kPa.