Logo Passei Direto
Buscar

Química Física

Outros
1- Temos o equilíbrio: CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g). Queremos aumentar a concentração de CO2 (g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos:
a) aumentar a pressão sobre o sistema.
b) diminuir a pressão sobre o sistema.
c) adicionar H2 (g) ao sistema.
d) retirar H2O (g) do sistema.
e) adicionar CO (g) ao sistema.
User badge image
Estudo Através de Questões

ano passado

User badge image
Estudo Através de Questões

ano passado

Lista de exercícios - Equilíbrio Químico
18 pág.

Lista de exercícios - Equilíbrio Químico

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 4 meses

Para aumentar a concentração de CO2 (g) no equilíbrio dado, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajustará para minimizar essa perturbação. Analisando as opções: a) Aumentar a pressão sobre o sistema - Isso favoreceria o lado com menos moléculas gasosas. No equilíbrio, temos 2 moléculas de gás (CO e H2O) do lado esquerdo e 2 moléculas (CO2 e H2) do lado direito, então não haveria efeito significativo. b) Diminuir a pressão sobre o sistema - Isso também não favoreceria a formação de CO2, pois o número de moléculas gasosas é o mesmo em ambos os lados. c) Adicionar H2 (g) ao sistema - Isso deslocaria o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de CO2. d) Retirar H2O (g) do sistema - Isso deslocaria o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a formação de CO2. e) Adicionar CO (g) ao sistema - Isso deslocaria o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de CO2. Portanto, a alternativa correta para aumentar a concentração de CO2 (g) é: e) adicionar CO (g) ao sistema.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

User badge image

Ed Verified user icon

ano passado

Para aumentar a concentração de CO2 (g) nesse equilíbrio, devemos diminuir a pressão sobre o sistema. Portanto, a alternativa correta é: b) diminuir a pressão sobre o sistema.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Lista de exercícios - Equilíbrio Químico
18 pág.

Lista de exercícios - Equilíbrio Químico

Mais perguntas desse material

2- (FUVEST-SP) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e N2O4 para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio. Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de:
a) 1
b) 2
c) 4
d) 8
e) 16

3- (MACKENZIE-SP) 2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Relativamente à equação acima a constante de equilíbrio (Kp) é igual a 0,36, quando as pressões são medidas em atmosferas e a uma certa temperatura T. Ao se estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do CO2 nessa temperatura é:
a) 0,36 atm
b) 0,12 atm
c) 0,60 atm
d) 0,18 atm
e) 0,09 atm

4- (UFES-ES) A constante de equilíbrio KC é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227°C: CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g) O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é:
a) 3,25
b) 5,25
c) 10,50
d) 21,00
e) 110,25

5- (MACKENZIE-SP) Para a reação AB(g) ⇌ 2 CD(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4 a 1000C. Na tabela acima, constam as concentrações AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 1000C. Dentre eles, o único que se encontra em equilíbrio é o sistema:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

6- (FFFCMPA) - Em um reator isotérmico de volume constante, à temperatura de 700 K, são colocados 9 mols de BrCl e estabelece-se o equilíbrio 2 BrCl(g) --> Br2(g) + Cl2(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, o número de mols de Br2 presentes no equilíbrio será igual a:
a) 2,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 7,2
e) 8,0

7- (Ufac). Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos; II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos; III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa; IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes; V. Quando não existe mais reação química. As afirmacoes corretas são;
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) IV e V
e) III e V

8- (PUC-MG) - O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
a) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.
b) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.
c) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.
d) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.

9- (Unesp-SP) A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente é denominada coeficiente de solubilidade. Os valores do coeficiente de solubilidade, em gramas, do nitrato de potássio (KNO3), em 100 g de H2O, em função da temperatura, são mostrados na tabela. Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de:
a) 15 g
b) 10 g
c) 7,5 g
d) 3 g
e) 1,5 g

10- (FUVEST) - No sistema em equilíbrio: 2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g) ΔH = -27 A quantidade de NO2 aumenta com a:
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.

Mais conteúdos dessa disciplina