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Química Física

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1- Temos o equilíbrio: CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g). Queremos aumentar a concentração de CO2 (g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos:
a) aumentar a pressão sobre o sistema.
b) diminuir a pressão sobre o sistema.
c) adicionar H2 (g) ao sistema.
d) retirar H2O (g) do sistema.
e) adicionar CO (g) ao sistema.
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há 2 anos

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há 2 anos

Lista de exercícios - Equilíbrio Químico
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há 5 meses

Para aumentar a concentração de CO2 (g) no equilíbrio dado, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se ajustará para minimizar essa perturbação. Analisando as opções: a) Aumentar a pressão sobre o sistema - Isso favoreceria o lado com menos moléculas gasosas. No equilíbrio, temos 2 moléculas de gás (CO e H2O) do lado esquerdo e 2 moléculas (CO2 e H2) do lado direito, então não haveria efeito significativo. b) Diminuir a pressão sobre o sistema - Isso também não favoreceria a formação de CO2, pois o número de moléculas gasosas é o mesmo em ambos os lados. c) Adicionar H2 (g) ao sistema - Isso deslocaria o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de CO2. d) Retirar H2O (g) do sistema - Isso deslocaria o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a formação de CO2. e) Adicionar CO (g) ao sistema - Isso deslocaria o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de CO2. Portanto, a alternativa correta para aumentar a concentração de CO2 (g) é: e) adicionar CO (g) ao sistema.

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há 2 anos

Para aumentar a concentração de CO2 (g) nesse equilíbrio, devemos diminuir a pressão sobre o sistema. Portanto, a alternativa correta é: b) diminuir a pressão sobre o sistema.

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2- (FUVEST-SP) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e N2O4 para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio. Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de:
a) 1
b) 2
c) 4
d) 8
e) 16

3- (MACKENZIE-SP) 2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Relativamente à equação acima a constante de equilíbrio (Kp) é igual a 0,36, quando as pressões são medidas em atmosferas e a uma certa temperatura T. Ao se estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do CO2 nessa temperatura é:
a) 0,36 atm
b) 0,12 atm
c) 0,60 atm
d) 0,18 atm
e) 0,09 atm

4- (UFES-ES) A constante de equilíbrio KC é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227°C: CO(g) + 2 H2(g) ⇌ CH3OH(g) O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é:
a) 3,25
b) 5,25
c) 10,50
d) 21,00
e) 110,25

5- (MACKENZIE-SP) Para a reação AB(g) ⇌ 2 CD(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4 a 1000C. Na tabela acima, constam as concentrações AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 1000C. Dentre eles, o único que se encontra em equilíbrio é o sistema:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

6- (FFFCMPA) - Em um reator isotérmico de volume constante, à temperatura de 700 K, são colocados 9 mols de BrCl e estabelece-se o equilíbrio 2 BrCl(g) --> Br2(g) + Cl2(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é igual a 16, o número de mols de Br2 presentes no equilíbrio será igual a:
a) 2,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 7,2
e) 8,0

7- (Ufac). Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos; II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos; III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa; IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes; V. Quando não existe mais reação química. As afirmacoes corretas são;
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) IV e V
e) III e V

8- (PUC-MG) - O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
a) a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio.
b) a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio.
c) o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente.
d) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.

9- (Unesp-SP) A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente é denominada coeficiente de solubilidade. Os valores do coeficiente de solubilidade, em gramas, do nitrato de potássio (KNO3), em 100 g de H2O, em função da temperatura, são mostrados na tabela. Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de:
a) 15 g
b) 10 g
c) 7,5 g
d) 3 g
e) 1,5 g

10- (FUVEST) - No sistema em equilíbrio: 2NO(g) + O2(g) ---> 2NO2(g) ΔH = -27 A quantidade de NO2 aumenta com a:
a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.

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