Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre a constante de equilíbrio \( K_p \) e as pressões parciais dos gases envolvidos na reação. A equação dada é: \[ 2 \text{NaHCO}_3(s) \rightleftharpoons \text{Na}_2\text{CO}_3(s) + \text{CO}_2(g) + \text{H}_2\text{O}(g) \] A constante de equilíbrio \( K_p \) é dada pela expressão: \[ K_p = \frac{P_{\text{CO}_2} \cdot P_{\text{H}_2\text{O}}}{1} \] Como os sólidos não aparecem na expressão de \( K_p \), apenas consideramos os gases. Assim, podemos simplificar a expressão para: \[ K_p = P_{\text{CO}_2} \cdot P_{\text{H}_2\text{O}} \] Dado que \( K_p = 0,36 \) e, assumindo que a pressão parcial de \( \text{H}_2\text{O} \) é igual à de \( \text{CO}_2 \) em equilíbrio (o que é uma suposição comum em problemas desse tipo), podemos dizer que: \[ P_{\text{CO}_2} = P_{\text{H}_2\text{O}} = x \] Portanto, temos: \[ K_p = x \cdot x = x^2 \] Assim, podemos escrever: \[ 0,36 = x^2 \] Resolvendo para \( x \): \[ x = \sqrt{0,36} \] \[ x = 0,6 \, \text{atm} \] Portanto, a pressão parcial do \( \text{CO}_2 \) em equilíbrio é: c) 0,60 atm.