Em um recipiente foram colocados 15g de ferro metálico e 4,8g de gás oxigênio para a obtenção de óxido férrico (Fe2O3). Com base nisso, forneça o q...

a) A equação química balanceada para a reação entre o ferro metálico e o gás oxigênio para a obtenção de óxido férrico é: 4 Fe(s) + 3 O2(g) -> 2 Fe2O3(s) b) Para calcular a massa de Fe2O3 produzida, precisamos primeiro determinar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, qual deles será completamente consumido primeiro. Para isso, vamos calcular a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente: n(Fe) = m/M = 15/56 = 0,268 mol n(O2) = m/M = 4,8/32 = 0,15 mol Pela equação química balanceada, sabemos que 4 mols de Fe reagem com 3 mols de O2 para produzir 2 mols de Fe2O3. Portanto, a quantidade máxima de Fe2O3 que pode ser produzida é: n(Fe2O3) = (4/4) * (2/3) * n(O2) = 0,1 mol Como a quantidade de Fe2O3 produzida está limitada pela quantidade de O2 disponível, concluímos que o O2 é o reagente limitante. Assim, podemos calcular a massa de Fe2O3 produzida a partir da quantidade de matéria de O2: n(Fe2O3) = 0,1 mol m(Fe2O3) = n * MM = 0,1 * 160 = 16 g Portanto, a massa de Fe2O3 produzida é de 16 g.