04. (UFMG) Num recipiente foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente co...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a Lei da Conservação das Massas, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. Primeiro, vamos determinar qual é o reagente limitante, ou seja, aquele que será completamente consumido. Para isso, precisamos calcular a quantidade de Fe2O3 que pode ser formada a partir de cada um dos reagentes. A massa molar do ferro (Fe) é 55,85 g/mol e a do oxigênio (O) é 16,00 g/mol. A massa molar do Fe2O3 é a soma das massas molares do ferro e do oxigênio multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada. A equação química balanceada para a formação de Fe2O3 é: 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3 A partir dessa equação, podemos determinar que a relação estequiométrica entre o ferro e o Fe2O3 é de 4 para 2, ou seja, para cada 4 mols de ferro, são formados 2 mols de Fe2O3. A relação estequiométrica entre o oxigênio e o Fe2O3 é de 3 para 2, ou seja, para cada 3 mols de oxigênio, são formados 2 mols de Fe2O3. Agora, vamos calcular a quantidade de Fe2O3 que pode ser formada a partir de cada um dos reagentes: Para o ferro: 15,0 g de Fe x (1 mol de Fe / 55,85 g de Fe) x (2 mol de Fe2O3 / 4 mol de Fe) x (159,69 g de Fe2O3 / 1 mol de Fe2O3) = 17,02 g de Fe2O3 Para o oxigênio: 4,8 g de O x (1 mol de O / 16,00 g de O) x (2 mol de Fe2O3 / 3 mol de O) x (159,69 g de Fe2O3 / 1 mol de Fe2O3) = 15,96 g de Fe2O3 Portanto, a massa de Fe2O3 formada após um dos reagentes ter sido completamente consumido é de 15,96 g.