uma amostra contendo traços de zinco foi dissolvida em 100 ml foi retirado uma alíquota de 25 ml sendo tamponada em ph adequado e titulado com EDTA...

Para calcular a porcentagem de zinco na amostra, precisamos primeiro calcular a quantidade de zinco presente na alíquota titulada. A equação química para a reação entre o EDTA e o zinco é: Zn2+ + EDTA4- → ZnEDTA2- A partir da equação, podemos ver que 1 mol de EDTA reage com 1 mol de Zn2+. O volume de EDTA gasto na titulação foi de 10,25 mL, o que corresponde a 0,01025 L. A concentração de EDTA é 10^-2 mol/L, então a quantidade de EDTA utilizada na titulação foi: n(EDTA) = C x V = 10^-2 mol/L x 0,01025 L = 1,025 x 10^-4 mol Como a proporção de EDTA para Zn2+ é 1:1, a quantidade de zinco presente na alíquota titulada é a mesma: n(Zn) = 1,025 x 10^-4 mol A alíquota titulada foi retirada de uma solução de 25 mL, que corresponde a 1/4 da solução original de 100 mL. Portanto, a quantidade de zinco presente na solução original é: n(Zn)original = 4 x n(Zn)alíquota = 4 x 1,025 x 10^-4 mol = 4,1 x 10^-4 mol A massa molar do zinco é 65,38 g/mol. Portanto, a massa de zinco presente na amostra é: m(Zn) = n(Zn)original x MM(Zn) = 4,1 x 10^-4 mol x 65,38 g/mol = 0,0268 g A porcentagem de zinco na amostra é: %Zn = (m(Zn) / m(amostra)) x 100% A massa da amostra não foi fornecida na pergunta, portanto não é possível calcular a porcentagem de zinco na amostra.