2 Para a titulação de 25 mL de uma solução de MnSO4 0,020 mol.L-1, com uma solução de EDTA 0,010 mol.L-1 e tamponada em pH igual a 8,00. Calcule o ...

Para calcular o valor de pMn2+ nos volumes de EDTA adicionados, é necessário utilizar a equação de estequiometria da reação entre o Mn2+ e o EDTA. A equação é: Mn2+ + EDTA4- → MnEDTA2- A proporção estequiométrica entre o Mn2+ e o EDTA é 1:1, ou seja, para cada mol de Mn2+ titulado, é necessário um mol de EDTA. O pH da solução tamponada em 8,00 garante que o EDTA esteja na forma EDTA4-. a) 0,00 mL: Nenhum EDTA foi adicionado, portanto, todo o Mn2+ da solução original está presente. pMn2+ = -log[Mn2+] = -log[0,020] = 1,70 b) 20,00 mL: Metade do Mn2+ da solução original foi titulado. pMn2+ = -log[Mn2+] = -log[0,010] = 2,00 c) 40,00 mL: Todo o Mn2+ da solução original foi titulado. pMn2+ = -log[Mn2+] = -log[0] = infinito d) 49,00 mL: O ponto de equivalência foi atingido, mas ainda há um pequeno excesso de EDTA na solução. pMn2+ = -log[Mn2+] = -log[0] = infinito e) 49,90 mL: O ponto de equivalência foi quase atingido, mas ainda há um pequeno excesso de Mn2+ na solução. pMn2+ = -log[Mn2+] = -log[0,0001] = 4,00 f) 50,00 mL: O ponto de equivalência foi atingido. pMn2+ = -log[Mn2+] = -log[0] = infinito g) 51,00 mL: Há um pequeno excesso de EDTA na solução. pMn2+ = -log[Mn2+] = -log[0] = infinito Portanto, as respostas são: a) 1,70 b) 2,00 c) infinito d) infinito e) 4,00 f) infinito g) infinito