80 mL de uma amostra de “água de torneira” foi tamponada em pH

Question

80 mL de uma amostra de “água de torneira” foi tamponada em pH

80 mL de uma amostra de “água de torneira” foi tamponada em pH 10. Após adição do indicador Erio-T foi titulada com EDTA 0,0045 mol/L gastando-se 38,45 mL para completar a titulação. Sabendo que a massa molar do carbonato de cálcio equivale a 100 g/mol, determine a “dureza” da água expressando o resultado em ppm de carbonato de cálcio180,2 ppm423,6 ppm311,4 ppm216,3 ppm259,5 ppm

Química Analítica I

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UNIUBE

igor junior

25/04/2021

Ed · Answer

Para determinar a dureza da água expressa em ppm de carbonato de cálcio, podemos usar a seguinte fórmula:

Dureza (ppm) = (volume de EDTA gasto * concentração de EDTA * massa molar do carbonato de cálcio) / volume da amostra

Substituindo os valores fornecidos na fórmula, temos:

Dureza (ppm) = (38,45 mL * 0,0045 mol/L * 100 g/mol) / 80 mL

Dureza (ppm) = 21,8 ppm

Portanto, a dureza da água é de 21,8 ppm de carbonato de cálcio.

80 mL de uma amostra de “água de torneira” foi tamponada em pH

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