Uma reação de titulação clássica envolvendo os íons prata pode ser escrita da seguinte maneira: Podemos verificar que a constante de equilíbrio é...

Para calcular o pAg da solução durante a titulação, precisamos primeiro determinar a quantidade de Ag+ adicionada em cada etapa. Na primeira etapa (I), nenhum Ag+ foi adicionado, então a concentração de Ag+ permanece em zero e o pAg é igual a 14 (pAg = -log[Ag+], onde [Ag+] = 0). Na segunda etapa (II), adicionamos 24,50 mL de AgNO3 0,1000 mol L-1. A quantidade de Ag+ adicionada pode ser calculada usando a equação de diluição: nAg+ = C1V1 = C2V2 Onde C1 e V1 são a concentração e o volume da solução de AgNO3, respectivamente, e C2 e V2 são a concentração e o volume da solução após a diluição, respectivamente. Substituindo os valores, temos: nAg+ = (0,1000 mol L-1)(24,50 mL) / 1000 mL/L = 0,00245 mol A quantidade de Ag+ inicial era zero, então a quantidade total de Ag+ na solução é de 0,00245 mol. A concentração de Ag+ pode ser calculada dividindo a quantidade pela quantidade total de solução: [Ag+] = 0,00245 mol / (50,00 mL / 1000 mL/L) = 0,0490 mol L-1 O pAg pode ser calculado usando a equação pAg = -log[Ag+]: pAg = -log(0,0490) = 1,309 Na terceira etapa (III), adicionamos mais 0,5 mL de AgNO3 0,1000 mol L-1. A quantidade de Ag+ adicionada pode ser calculada da mesma forma que na etapa anterior: nAg+ = (0,1000 mol L-1)(0,5 mL) / 1000 mL/L = 0,0000500 mol A quantidade total de Ag+ na solução agora é de 0,00245 mol + 0,0000500 mol = 0,00250 mol. A concentração de Ag+ pode ser calculada da mesma forma que na etapa anterior: [Ag+] = 0,00250 mol / (50,00 mL / 1000 mL/L) = 0,0500 mol L-1 O pAg pode ser calculado da mesma forma que na etapa anterior: pAg = -log(0,0500) = 1,301 Na quarta etapa (IV), adicionamos mais 0,5 mL de AgNO3 0,1000 mol L-1. A quantidade de Ag+ adicionada pode ser calculada da mesma forma que nas etapas anteriores: nAg+ = (0,1000 mol L-1)(0,5 mL) / 1000 mL/L = 0,0000500 mol A quantidade total de Ag+ na solução agora é de 0,00250 mol + 0,0000500 mol + 0,0000500 mol = 0,00255 mol. A concentração de Ag+ pode ser calculada da mesma forma que nas etapas anteriores: [Ag+] = 0,00255 mol / (50,00 mL / 1000 mL/L) = 0,0510 mol L-1 O pAg pode ser calculado da mesma forma que nas etapas anteriores: pAg = -log(0,0510) = 1,292 Portanto, os valores de pAg para as etapas (I), (II), (III) e (IV) são, respectivamente, 14, 1,309, 1,301 e 1,292.