Questão 11 Um dos cilindros do motor a diesel de um caminhão tem volume interno inicial de 600 cm3. Ar é admitido no cilindro a 30°C, com pressão d...

Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação de trabalho realizado pelo gás em um processo adiabático: W = (γ / (γ - 1)) * (P_final * V_final - P_inicial * V_inicial) Onde: - W é o trabalho realizado pelo gás - γ é a razão entre os calores específicos do gás (Cp/Cv), que para um gás monoatômico é igual a 5/3 - P_final e V_final são a pressão e o volume finais do gás, respectivamente - P_inicial e V_inicial são a pressão e o volume iniciais do gás, respectivamente Podemos utilizar a lei dos gases ideais para relacionar a pressão, o volume e a temperatura do gás: P * V = n * R * T Onde: - P é a pressão do gás - V é o volume do gás - n é a quantidade de matéria do gás (em mol) - R é a constante dos gases ideais (R = 8,31 J/(mol*K)) - T é a temperatura do gás Podemos isolar a temperatura na equação acima e substituir na equação de trabalho: T = (P * V) / (n * R) W = (γ / (γ - 1)) * (P_final * V_final - P_inicial * V_inicial) W = (5/3) * (P_final * V_final - P_inicial * V_inicial) Podemos isolar a pressão final na equação dos gases ideais e substituir na equação de trabalho: P_final = (n * R * T_final) / V_final W = (5/3) * ((n * R * T_final) / V_final * V_final - P_inicial * V_inicial) Podemos isolar a temperatura final na equação acima e substituir pelos valores fornecidos no enunciado: T_final = (W * (γ - 1) * V_inicial) / (n * R * 5) T_final = (400 * (5/3 - 1) * 0,0006) / (1 * 8,31 * 5) T_final = -0,002 K Como a temperatura final é negativa, isso indica que a resposta correta não está entre as alternativas fornecidas. Portanto, a resposta correta é "Não está entre as alternativas fornecidas".