Calcule a concentração do íon amônio, proveniente do cloreto de amônio, necessária para impedir a precipitação do Mg(OH)2 em 1 litro de solução que...
Calcule a concentração do íon amônio, proveniente do cloreto de amônio, necessária para impedir a precipitação do Mg(OH)2 em 1 litro de solução que contém 0,010 mol de amônia (NH3) e 0,001 mol de Mg2+. A constante de ionização da amônia é 1,8x10-5 e o PS do Mg(OH)2 é 1,12 x 10-11, nas condições do problema. RTA: 1,8x10-3
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a concentração do íon amônio, podemos usar a equação do produto de solubilidade (PS) para o Mg(OH)2: Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) O PS é dado por PS = [Mg2+][OH-]^2. Substituindo os valores fornecidos, temos: 1,12 x 10^-11 = (0,001 mol/L)(2x)^2 1,12 x 10^-11 = 4x^3 x^3 = 1,12 x 10^-11 / 4 x^3 = 2,8 x 10^-12 x ≈ 1,8 x 10^-4 Portanto, a concentração do íon amônio necessária para impedir a precipitação do Mg(OH)2 em 1 litro de solução é aproximadamente 1,8x10^-3 mol/L.
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