Qual é a concentração de íons Pb2+ (em mol L-1) numa solução saturada de PbCl2 em CaCl2(aq) 0,10 mol L-1? Dado: Ks do PbCl2 a 25 °C é 1,6 × 10-5. ...
Qual é a concentração de íons Pb2+ (em mol L-1) numa solução saturada de PbCl2 em CaCl2(aq) 0,10 mol L-1? Dado: Ks do PbCl2 a 25 °C é 1,6 × 10-5.
a) 1,6 × 10-3
b) 1,6 × 10-2
c) 4,0 × 10-4
d) 2,5 × 10-2
a) 1,6 × 10-3
b) 1,6 × 10-2
c) 4,0 × 10-4
d) 2,5 × 10-2
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Ed 
Vamos calcular a concentração de íons Pb2+ usando o Ks do PbCl2. A equação de equilíbrio para a dissociação do PbCl2 é PbCl2 (s) ⇌ Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq). O Ks é dado por [Pb2+][Cl-]^2 = 1,6 × 10^-5. Como a concentração de CaCl2 não afeta a concentração de íons Pb2+, podemos considerar apenas o Ks. Vamos chamar a concentração de íons Pb2+ de x. Assim, o Ks pode ser escrito como 1,6 × 10^-5 = x*(2x)^2 = 4x^3. Resolvendo para x, obtemos x = (1,6 × 10^-5)^(1/3) ≈ 0,02 mol/L. Portanto, a resposta correta é: d) 2,5 × 10^-2
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