Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potás...

Em um balão volumétrico de 1 L, foi preparada uma solução aquosa, adicionando-se uma massa correspondente a 0.06 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH2PO4) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0.1 mol.L-1 e completando-se o volume do balão com água destilada. Adicionando-se a 100 mL dessa solução 1 mL de solução aquosa de KOH 0.1 mol.L-1 obtem-se uma segunda solução. Sabe-se pKa = - logKa = 7.20, em que Ka é a constante de dissociação do H2PO4- em água a 25 ºC. O pH da primeira solução e a relação do pH da segunda solução com o pH da primeira são, respectivamente:
A) 6.90 e pH da segunda solução é maior que o da primeira
B) 6.90 e pH da segunda solução é igual ao da primeira
C) 7.20 e pH da segunda solução é maior que o da primeira
D) 7.20 e pH da segunda solução é igual ao da primeira