Suponha que 3,00 mol de HI, com 2,00 mol de H2 e 1,0 mol de I2, são colocados num recipiente de 1,00 litro a 458 °C. Depois de estabelecido o equil...

Primeiramente, podemos escrever a equação química balanceada para a reação: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) Podemos definir as concentrações iniciais de cada espécie química como: [HI] = 3,00 mol/L [H2] = 2,00 mol/L [I2] = 1,00 mol/L Supondo que x mol/L de HI reagiu, a variação de concentração de HI será -2x mol/L, enquanto a variação de concentração de H2 e I2 será +x mol/L. As concentrações de equilíbrio serão, portanto: [HI] = 3,00 - 2x mol/L [H2] = 2,00 + x mol/L [I2] = 1,00 + x mol/L Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, temos: Kc = [H2][I2]/[HI]^2 2,06 x 10^-2 = (2,00 + x)(1,00 + x)/(3,00 - 2x)^2 Resolvendo essa equação do segundo grau, encontramos duas raízes: x = 0,292 mol/L e x = 1,71 mol/L. Como a concentração de HI não pode ser negativa, a única solução válida é x = 0,292 mol/L. Portanto, as concentrações de equilíbrio são: [HI] = 2,42 mol/L [H2] = 2,29 mol/L [I2] = 1,29 mol/L