Calcule o pH de uma solução de: a. Anilina (C6H5NH2) 0,10 M Dado: Kb = 2,0 x 10-10 b. Metilamina (CH3NH2) 0,2 mol L-1 Dado: Kb = 3,6 x 10-4 c. Ácid...

a. Para calcular o pH da solução de anilina, é necessário primeiro calcular o valor de pOH e depois subtrair esse valor de 14 para obter o pH. Kb = [C6H5NH2][OH-]/[C6H5NH3+] 2,0 x 10^-10 = x^2 / 0,10 x = 1,41 x 10^-6 mol/L [OH-] = 1,41 x 10^-6 mol/L pOH = -log[OH-] = -log(1,41 x 10^-6) = 5,85 pH = 14 - pOH = 8,15 Portanto, o pH da solução de anilina é 8,15. b. Para calcular o pH da solução de metilamina, é necessário seguir o mesmo procedimento que no item a, mas utilizando o valor de Kb da metilamina. Kb = [CH3NH2][OH-]/[CH3NH3+] 3,6 x 10^-4 = x^2 / 0,2 x = 0,00849 mol/L [OH-] = 0,00849 mol/L pOH = -log[OH-] = -log(0,00849) = 2,07 pH = 14 - pOH = 11,93 Portanto, o pH da solução de metilamina é 11,93. c. Para calcular o pH da solução de ácido propanoico, é necessário utilizar a equação de Ka. Ka = [H+][C3H5O2-]/[C3H5O2H] 1,3 x 10^-5 = x^2 / 0,25 x = 1,14 x 10^-3 mol/L pH = -log[H+] = -log(1,14 x 10^-3) = 2,94 Portanto, o pH da solução de ácido propanoico é 2,94. d. Para calcular o pH da solução de ácido nítrico, é necessário lembrar que ele é um ácido forte e, portanto, se dissocia completamente em solução aquosa. [H+] = 0,2 mol/L pH = -log[H+] = -log(0,2) = 0,70 Portanto, o pH da solução de ácido nítrico é 0,70. e. Para calcular o pH da solução de ácido perclórico, é necessário lembrar que ele também é um ácido forte e, portanto, se dissocia completamente em solução aquosa. [H+] = 5,01 x 10^-5 mol/L pH = -log[H+] = -log(5,01 x 10^-5) = 4,30 Portanto, o pH da solução de ácido perclórico é 4,30. f. Para calcular o pH da solução de hidróxido de potássio, é necessário utilizar a equação de autoprotólise da água. Kw = [H+][OH-] 1,0 x 10^-14 = 0,15[OH-] [OH-] = 6,67 x 10^-14 mol/L pOH = -log[OH-] = -log(6,67 x 10^-14) = 13,18 pH = 14 - pOH = 0,82 Portanto, o pH da solução de hidróxido de potássio é 0,82.