. Calcule a [OH- ] em cada uma das soluções a seguir e indique se é ácida ou básica a. [H+ ] = 3,41 x 10-3 mol/L b. [H+ ] = 4,79 x 10-11 mol/L ...

Para calcular a concentração de hidróxido ([OH-]) em cada solução, podemos utilizar a equação de Kw, que relaciona as concentrações de íons hidrogênio e hidróxido em solução: Kw = [H+][OH-] Sabemos que Kw é uma constante, com valor de 1,0 x 10^-14 a 25°C. Podemos rearranjar a equação para isolar [OH-]: [OH-] = Kw / [H+] a) [H+] = 3,41 x 10^-3 mol/L [OH-] = 1,0 x 10^-14 / 3,41 x 10^-3 [OH-] = 2,93 x 10^-12 mol/L Como [OH-] é menor que 1,0 x 10^-7 mol/L, a solução é ácida. b) [H+] = 4,79 x 10^-11 mol/L [OH-] = 1,0 x 10^-14 / 4,79 x 10^-11 [OH-] = 2,09 x 10^-4 mol/L Como [OH-] é maior que 1,0 x 10^-7 mol/L, a solução é básica. c) [H+] = 4,39 x 10^-6 mol/L [OH-] = 1,0 x 10^-14 / 4,39 x 10^-6 [OH-] = 2,28 x 10^-9 mol/L Como [OH-] é menor que 1,0 x 10^-7 mol/L, a solução é ácida.