4) O hidrogênio é um combustível bastante atraente, uma vez que sua queima libera energia e que o único produto formado é a água: H2(g) + ½ O2(g) →...

Para calcular o calor liberado na combustão de 1 mol de H2(g), produzindo H2O(l), podemos usar a equação de formação de água a partir de hidrogênio gasoso: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) A variação de entalpia para essa reação é -286 kJ/mol. Isso significa que a queima de 1 mol de H2(g) para formar H2O(l) libera 286 kJ de energia. Quanto à eficiência do processo, a produção de água gasosa seria menos eficiente, pois a formação de água líquida libera mais energia do que a formação de água gasosa. A diferença de entalpia de formação entre a água líquida e gasosa é de aproximadamente 44 kJ/mol.