As semirreações que ocorrem na célula combustível de hidrogênio podem ser observadas abaixo. O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq)    E0 = + 0,40 V ...

Resposta correta. A. O potencial da pilha é maior que zero e variação de energia livre de Gibbs é negativa sendo assim, um processo espontâneo;

Correta. A variação do potencial é maior que zero (ddp = +0,83 + 0,40 = +1,13V) indicando a espontaneidade da pilha. Se a pilha é espontânea a variação de energia livre de Gibbs é menor que zero.

A partir das semirreações fornecidas, podemos determinar o potencial da pilha utilizando a equação de Nernst: E = E0 - (0,0592/n) * log(Q) Onde: E é o potencial da pilha E0 é o potencial padrão da pilha n é o número de elétrons transferidos na reação Q é o quociente de reação, dado pela relação entre as concentrações dos produtos e reagentes. Para a primeira semirreação: E1 = +0,40 V Para a segunda semirreação: E2 = -0,83 V Agora, vamos calcular o potencial da pilha: E = E1 + E2 E = +0,40 V + (-0,83 V) E = -0,43 V Portanto, a alternativa correta é a letra B) Não é um processo espontâneo, pois o potencial da pilha é menor que zero.