Para resolver essa questão, precisamos entender a solubilidade do K2Cr2O7 em água em função da temperatura. O gráfico mencionado (que não está visível aqui) provavelmente mostra que a solubilidade do K2Cr2O7 diminui à medida que a temperatura diminui. 1. Dados da questão: Temos 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água a 90°C. 2. Solubilidade a 90°C: A solubilidade do K2Cr2O7 a essa temperatura é alta, então a mistura está completamente dissolvida. 3. Resfriamento: À medida que a temperatura diminui, a solubilidade do K2Cr2O7 também diminui, e em algum ponto, o K2Cr2O7 começará a cristalizar. 4. Temperatura de cristalização: Precisamos encontrar a temperatura em que a solubilidade do K2Cr2O7 em água é igual à quantidade que temos (30 g) dissolvida em 50 g de água. Para 50 g de água, a solubilidade em g/100 g de água deve ser considerada. Se a solubilidade a 90°C é alta, devemos verificar a solubilidade em temperaturas mais baixas. Analisando as alternativas: - a) 25°C - b) 45°C - c) 60°C - d) 70°C - e) 80°C Sem o gráfico, mas considerando que a solubilidade do K2Cr2O7 diminui significativamente ao esfriar, a temperatura em que a solubilidade se iguala a 30 g em 50 g de água deve ser uma das opções mais baixas. Com base em informações típicas sobre a solubilidade do K2Cr2O7, a temperatura em que ele começa a cristalizar é geralmente em torno de 60°C. Portanto, a resposta correta é: c) 60°C.