Colocam-se 40g de gelo a 0ºC em 100g de água a 20ºC contidos num calorímetro de capacidade térmica desprezível (dados: calor específico da água c =...

Vamos analisar as alternativas: a) A quantidade de calor necessária para derreter o gelo totalmente é de 3000 cal. Para calcular a quantidade de calor necessária para derreter o gelo, usamos a fórmula Q = m * L, onde Q é o calor, m é a massa e L é o calor latente de fusão. Neste caso, Q = 40g * 80 cal/g = 3200 cal. Portanto, a alternativa está incorreta. b) A massa de água existente no calorímetro é de 125g. A massa de água inicial é de 100g. Não há criação ou destruição de massa, então a massa total permanece a mesma. Portanto, a alternativa está incorreta. c) Ao ser atingido o equilíbrio térmico, a temperatura é de -1,5ºC. Quando o gelo derrete e atinge o equilíbrio térmico, a temperatura final será 0ºC, não -1,5ºC. Portanto, a alternativa está incorreta. d) Apenas 20g de gelo se convertem em água. Com base na quantidade de calor necessária para derreter o gelo (3200 cal) e no calor latente de fusão do gelo (80 cal/g), podemos calcular que toda a massa de gelo (40g) se converte em água. Portanto, a alternativa está incorreta. e) A máxima quantidade de calor que a água do calorímetro pode fornecer é de 1250 cal. A capacidade térmica do calorímetro é desprezível, então a água do calorímetro pode fornecer toda a sua energia para o gelo. A quantidade máxima de calor que a água do calorímetro pode fornecer é dada por Q = m * c * ΔT, onde m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. Substituindo os valores, obtemos Q = 100g * 1,0 cal/g ºC * 20ºC = 2000 cal. Portanto, a alternativa está incorreta. Assim, nenhuma das alternativas está correta. A resposta correta não está presente nas opções fornecidas.