Águas naturais próximas de regiões de depósitos calcários podem apresentar valores altos de dureza. Tal característica é observada quando a água co...

Águas naturais próximas de regiões de depósitos calcários podem apresentar valores altos de dureza. Tal característica é observada quando a água contém concentrações elevadas de íon Ca21 e Mg21. Apesar de esses íons não serem nocivos à saúde humana, eles interferem na ação de sabões e detergentes. Um sabão típico é o estearato de sódio (MM NaC18H35O2 5 306 g/mol), que se dissocia em água fornecendo íons Na1 e íons estearato (MM C18H35O2 2 5 283 g/mol), este último, responsável pela ação de limpeza do sabão. Em contato com água dura, o íon estearato reage com os íons Ca21 formando um precipitado, o estearato de cálcio (MM Ca(C18H35O2)2 5 606 g/mol), impedindo a limpeza do que é pretendido. Em regiões com água dura, pode-se sentir que um xampu não limpa o cabelo como deveria e deixa a sensação de sujeira. Considerando que, ao lavar o cabelo, uma pessoa use quantidade de xampu contendo 5 g de íons estearato e que estes interajam 40% com a água dura e 60% com a sujeira do cabelo, quantos gramas de estearato de cálcio precipitado serão formados, aproximadamente?

A 1,1
B 2,2
C 3,2
D 4,3
E 5,4