Vunesp) O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e antissépticas. Essa “água oxigenada” é preparada num p...

A equação química fornecida é: H2(g) + O2(g) = H2O2(l) A variação de entalpia (ΔH) do processo pode ser calculada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. A entalpia dos reagentes é a soma das entalpias de ligação dos átomos que formam as moléculas. Já a entalpia dos produtos é a soma das entalpias de ligação dos átomos que formam as moléculas dos produtos. A entalpia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química. A equação química pode ser reescrita como: H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O2(l) A entalpia de ligação do H-H é 436 kJ/mol e a entalpia de ligação do O=O é 498 kJ/mol. A entalpia de ligação do O-H é 463 kJ/mol. Assim, a entalpia dos reagentes é: 2 x 436 kJ/mol + 1/2 x 498 kJ/mol = 1378 kJ/mol A entalpia dos produtos é: 1 x 463 kJ/mol = 463 kJ/mol A variação de entalpia do processo é: ΔH = entalpia dos produtos - entalpia dos reagentes ΔH = 463 kJ/mol - 1378 kJ/mol ΔH = -915 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é letra D) -915.