O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta ―água oxigenada‖ é preparada num processo ...

a) O ΔH da reação do processo global pode ser calculado pela soma das equações das semi-reações, que são: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) ΔH = – 572,0 kJ/mol (multiplicada por 1) H2O2 (l) → H2O(l) + 1/2O2 (g) ΔH = – 98,0 kJ/mol (multiplicada por 1) Somando as duas equações, temos: 2H2 (g) + 2H2O2 (l) → 2H2O(l) + 1O2 (g) ΔH = – 670,0 kJ/mol Portanto, o ΔH da reação do processo global é -670,0 kJ/mol. b) A reação é exotérmica, pois o ΔH é negativo (-670,0 kJ/mol). Isso significa que a reação libera energia na forma de calor para o ambiente.