(Vunesp-2003) - O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta 'água oxigenada' é prepara...

(Vunesp-2003) - O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta 'água oxigenada' é preparada num processo cuja equação global é: H2(g) + O2(g) → H2O2(l) Dadas as equações das semi-reações: H2O2 (l) → H2O(l) + 1/2O2 (g) ΔH = – 98,0 kJ/mol 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) ΔH = – 572,0 kJ/mol pergunta-se: a) Qual o ΔH da reação do processo global? b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta.

Química Geral I

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Progresso com Exercícios

24/03/2024

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Química Geral I • Universidade Federal de SergipeUniversidade Federal de Sergipe

Pedrinho Lima

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24.03.2024

a) O ΔH da reação do processo global pode ser calculado pela soma das equações das semi-reações, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e somadas. Assim, temos: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = – 572,0 kJ/mol (multiplicada por 1) H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH = – 98,0 kJ/mol (multiplicada por 1) Somando as duas equações, temos: 2H2(g) + 2O2(g) + H2O2(l) → 2H2O(l) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH = – 670,0 kJ/mol Portanto, o ΔH da reação do processo global é – 670,0 kJ/mol. b) A reação do processo global é exotérmica, pois o ΔH é negativo. Isso significa que a energia é liberada durante a reação, ou seja, a reação libera calor para o ambiente.

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