Sabendo que a aspirina tem pKa de 3,5 e o pH do intestino de 6 o grau de ionização desta molécula será de : grau de ionização = 100 - 100/1+ antilo...

Vamos calcular o grau de ionização da aspirina usando a fórmula fornecida: Grau de ionização = 100 - 100 / (1 + antilog(pH - pKa)) Substituindo os valores: Grau de ionização = 100 - 100 / (1 + antilog(6 - 3.5)) Agora, vamos calcular antilog(6 - 3.5): antilog(6 - 3.5) = antilog(2.5) Usando uma calculadora, antilog(2.5) é aproximadamente 316.23. Agora, substituindo na fórmula: Grau de ionização = 100 - 100 / (1 + 316.23) Grau de ionização = 100 - 100 / 317.23 Grau de ionização ≈ 100 - 0.315 ≈ 99.685% Portanto, o grau de ionização desta molécula será de aproximadamente 99,685%. A resposta correta é 99,685%.