A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é: a) 22 g b) 44 g c) 80 g d) 120 g e) 220 g
Respostas
Ed 
há 5 meses
Para calcular a massa de dióxido de carbono (CO₂) liberada na queima de metano (CH₄), precisamos considerar a reação de combustão do metano: \[ \text{CH}_4 + 2 \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] A partir da equação, podemos ver que 1 mol de metano produz 1 mol de dióxido de carbono. 1. Massa molar do metano (CH₄): - C: 12 g/mol - H: 1 g/mol × 4 = 4 g/mol - Total: 12 g/mol + 4 g/mol = 16 g/mol 2. Massa molar do dióxido de carbono (CO₂): - C: 12 g/mol - O: 16 g/mol × 2 = 32 g/mol - Total: 12 g/mol + 32 g/mol = 44 g/mol 3. Cálculo da quantidade de CO₂ gerada: - Se 16 g de metano produzem 44 g de CO₂, então 80 g de metano produzirão: \[ \text{Massa de CO}_2 = \left( \frac{44 \text{ g CO}_2}{16 \text{ g CH}_4} \right) \times 80 \text{ g CH}_4 = 220 \text{ g CO}_2 \] Portanto, a massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano é: e) 220 g.
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Ed
há 2 anos
Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano. A equação química para a queima do metano é: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O A partir disso, podemos calcular a massa de dióxido de carbono (CO2) produzida. A massa molar do metano (CH4) é 16 g/mol, e a do dióxido de carbono (CO2) é 44 g/mol. Portanto, a resposta correta é: b) 44 g
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