Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições, P =1bar, V =10 litros e T = 300K. Qual será o volume ocupado pelo gás se...

Para resolver essa questão, podemos usar a lei dos gases ideais, que é expressa pela equação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Como a expansão é isotérmica, a temperatura permanece constante. A pressão é reduzida à metade, então a nova pressão será 0,5 bar. Usando a lei dos gases ideais, podemos reescrever a equação como P1V1 = P2V2, onde P1V1 é a pressão e volume iniciais, e P2V2 é a pressão e volume finais. Substituindo os valores conhecidos, temos: 1 bar * 10 L = 0,5 bar * V2 V2 = (1 bar * 10 L) / 0,5 bar V2 = 20 L Portanto, a alternativa correta é: b) 20L