Soluções tampões são empregadas para controlar o pH de sistemas que ao receberem pequena quantidade de ácido ou base o seu pH não altere significat...

Para calcular o pH de uma solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH com as concentrações do ácido fraco e sua base conjugada. A equação é dada por: pH = pKa + log([base]/[ácido]) Onde pKa é a constante de dissociação ácida do ácido fraco, [base] é a concentração da base conjugada e [ácido] é a concentração do ácido fraco. No caso da solução tampão descrita na pergunta, o ácido fraco é o ácido fórmico (HCOOH) e sua base conjugada é o formiato de sódio (HCOONa). O pKa do ácido fórmico é 1,80 x 10^-4. Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 3,74 + log(1) pH = 3,74 Portanto, o pH da solução tampão é 3,74. A alternativa correta é a letra E).