Soluções tampões são empregadas para controlar o pH de sistemas que ao receberem pequena quantidade de ácido ou base o seu pH não altere significat...

Para calcular o pH de uma solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH com as concentrações do ácido fraco e sua base conjugada. A equação é dada por: pH = pKa + log([base]/[ácido]) Onde pKa é a constante de dissociação ácida do ácido fraco, [base] é a concentração da base conjugada e [ácido] é a concentração do ácido fraco. No caso da solução tampão descrita na pergunta, o ácido fraco é o ácido fórmico (HCOOH) e sua base conjugada é o formiato de sódio (HCOONa). A constante de dissociação ácida do ácido fórmico é dada como K_a = 1,80 × 10^-4. Para calcular as concentrações de ácido e base, é necessário utilizar a relação entre as concentrações e os volumes das soluções: n = C × V Onde n é o número de mols, C é a concentração em mol/L e V é o volume em L. Como as soluções têm volumes iguais, as concentrações de ácido e base são iguais. Assim: n(HCOOH) = n(HCOO^-) C(HCOOH) × V = C(HCOO^-) × V C(HCOOH) = C(HCOO^-) × 2 Substituindo as concentrações em mol/L na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = pKa + log([base]/[ácido]) pH = 3,74 + log(1/2) pH = 3,74 - 0,30 pH = 3,44 Portanto, o pH da solução tampão é 3,44. A alternativa correta é a letra D).