4. (a) De acordo com a lei dos gases ideais, para T = 283 K, temos: n pV = RT = (100 mol)(10 Pa)(5 m³) = (8,31 J/mol K)(283 K) = 2,50 × 10^3 J.

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10/04/2024

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8. (a) De acordo com a lei dos gases perfeitos, temos: n pV = RT = (100 mol)(10 Pa)(6 m³) = (8,31 J/mol K)(220 K) = 5,47 × 10^3 J.

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5. Para p = 1,01 × 10–13 Pa e T = 293 K, a lei dos gases ideais nos dá nV = pRT = (1,01 × 10^-13 Pa)(5 m³)/(8,31 J/mol K)(293 K) = 1,17 × 10^17 mol...

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