A estequiometria permite prever a quantidade de reagente necessária para a produção de determinada massa de produto. Isso é interessante, quando se...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a estequiometria para determinar a quantidade de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono. A equação química nos mostra que a proporção entre o monóxido de carbono e o gás oxigênio é de 1:1. Isso significa que precisamos da mesma quantidade de cada um para a reação ocorrer. Para determinar a massa de gás oxigênio necessária, podemos utilizar uma regra de três simples: 1 mol de CO + 1 mol de O2 → 1 mol de CO2 A massa molar do CO é 28 g/mol. Portanto, 560 g de CO correspondem a: 560 g / 28 g/mol = 20 mol de CO Como a proporção entre CO e O2 é de 1:1, precisamos da mesma quantidade de mols de O2. Portanto, a quantidade de O2 necessária é de: 20 mol de O2 Agora, podemos calcular a massa de O2 necessária utilizando a massa molar do gás oxigênio: Massa de O2 = 20 mol x 32 g/mol = 640 g Portanto, a alternativa correta é a letra D) 640g.