CH4 + O2  CO2 + H2O Partindo de 66,8 mols de o2 quantos mols de co2 são formados

A equação química balanceada para a reação dada é: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de CH4 reage com 2 mols de O2 para produzir 1 mol de CO2. Portanto, para descobrir quantos mols de CO2 são formados a partir de 66,8 mols de O2, precisamos primeiro descobrir quantos mols de CH4 estão presentes na reação. Como não temos informações sobre a quantidade de CH4, precisamos calcular a quantidade de O2 necessária para reagir com 66,8 mols de O2. A partir da equação balanceada, sabemos que 1 mol de CH4 reage com 2 mols de O2, então: 66,8 mols de O2 x (1 mol de CH4 / 2 mols de O2) = 33,4 mols de CH4 Agora que sabemos que há 33,4 mols de CH4 presentes na reação, podemos calcular a quantidade de CO2 produzida: 33,4 mols de CH4 x (1 mol de CO2 / 1 mol de CH4) = 33,4 mols de CO2 Portanto, a partir de 66,8 mols de O2, são formados 33,4 mols de CO2.