Considerando a reação apresentada, assinale a alternativa que indica a massa de fenol (C6H6O), em gramas, necessária para reagir completamente com ...

A equação química da reação entre fenol e ácido nítrico é: C6H6O + HNO3 → C6H5NO3 + H2O Para calcular a massa de fenol necessária para reagir completamente com 37,8g de ácido nítrico, é necessário utilizar a estequiometria da reação. 1 mol de HNO3 reage com 1 mol de C6H6O, de acordo com a equação química. A massa molar do HNO3 é 63 g/mol. Portanto, a quantidade de mols de HNO3 presente em 37,8g é: n(HNO3) = m(HNO3) / MM(HNO3) n(HNO3) = 37,8 / 63 n(HNO3) = 0,6 mol Como a proporção entre HNO3 e C6H6O é 1:1, a quantidade de mols de C6H6O necessária para reagir completamente com 0,6 mol de HNO3 é: n(C6H6O) = n(HNO3) n(C6H6O) = 0,6 mol A massa molar do C6H6O é 94 g/mol. Portanto, a massa de C6H6O necessária para reagir completamente com 37,8g de HNO3 é: m(C6H6O) = n(C6H6O) x MM(C6H6O) m(C6H6O) = 0,6 x 94 m(C6H6O) = 56,4 g Portanto, a alternativa correta é: C) 56,4 g