A glicose reage com o oxigênio para formar CO2 e H2O. Qual é a massa de oxigênio (em gramas) necessária para reagir completamente com 25,0g de glic...

Para resolver esse problema, precisamos seguir algumas etapas: 1. Escrever a equação balanceada da reação: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O 2. Converter a massa de glicose em mols: 25,0 g de glicose / 180,16 g/mol = 0,1388 mol de glicose 3. Calcular a quantidade de O2 necessária. Use o fator estequiométrico: 1 mol de glicose reage com 6 mol de O2 0,1388 mol de glicose x 6 mol de O2 / 1 mol de glicose = 0,8328 mol de O2 4. Calcular a massa a partir do número de mols. Converta a quantidade de O2 necessária em massa em gramas: 0,8328 mol de O2 x 32 g/mol = 26,65 g de O2 5. Repetir as etapas 3 e 4 para encontrar as massas de CO2 e H2O produzidos na combustão: - CO2: 0,1388 mol de glicose x 6 mol de CO2 / 1 mol de glicose x 44 g/mol = 36,57 g de CO2 - H2O: 0,1388 mol de glicose x 6 mol de H2O / 1 mol de glicose x 18 g/mol = 19,71 g de H2O Portanto, a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 25,0 g de glicose é de 26,65 g. As massas de dióxido de carbono e água formadas são, respectivamente, 36,57 g e 19,71 g.