Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade que é igual a 1,0 × 10-10 e a reação em equilíbrio é: image.png Gr...

Para calcular a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, precisamos utilizar a expressão do produto de solubilidade (Kps) e a equação da reação em equilíbrio. A equação da reação em equilíbrio é: BaSO4 (s) ⇌ Ba2+ (aq) + SO4²- (aq) A expressão do produto de solubilidade é: Kps = [Ba2+] [SO4²-] Sabemos que o valor do produto de solubilidade é 1,0 × 10-10. Substituindo na expressão do Kps, temos: 1,0 × 10-10 = [Ba2+] [SO4²-] Como a solubilidade de BaSO4 é x, podemos substituir [Ba2+] e [SO4²-] por x na expressão do Kps: Kps = x² 1,0 × 10-10 = x² x = √(1,0 × 10-10) x = 1,0 × 10-5 mol/L Portanto, a solubilidade de BaSO4 a 25˚C é de 1,0 × 10-5 mol/L. A alternativa correta é a letra C.