Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L de solução. Uma alíquota de 10 mL dessa so...

Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1 L de solução. Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico HCl de concentração igual 0,05 mol.L1. Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é:

a) 10 %
b) 25 %
c) 40 %
d) 65 %
e) 80 %

Química Analítica I

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Ensinando Através de Questões

13/04/2024

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Cópia de LISTA 2- EXERCÍCIOS DE VOLUMETRIA

Química Analítica I

Ji Costa

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Ed

13.04.2024

Vamos analisar a situação. Para encontrar o grau de pureza do NaOH na amostra, podemos usar a equação: % de pureza = (mol de NaOH / mol de NaOH esperado) * 100 Primeiro, vamos encontrar os mols de NaOH na amostra. Sabemos que 20 mL de HCl 0,05 mol/L reagiram com 10 mL da solução de NaOH. Portanto, a reação é 1:1, o que significa que 0,05 mmol de HCl reagiram. Agora, podemos calcular os mols de NaOH: 0,05 mmol de HCl = 0,05 mmol de NaOH Como a massa molar do NaOH é 40 g/mol, podemos calcular a massa de NaOH na amostra: 5 g de NaOH * (0,05 mmol / 1000) = 0,25 mmol de NaOH Agora, podemos calcular o grau de pureza: % de pureza = (0,25 mmol / 0,25 mmol) * 100 % de pureza = 100% Portanto, a resposta correta é: e) 80%

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