Uma massa de 2,100 g de uma amostra de iodo sólido impuro foi dissolvida em álcool. Essa solução foi transferida para um balão volumétrico de 250 m...

A partir da reação balanceada entre iodo e tiossulfato de sódio, temos: I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Sabendo que foram gastos 7,25 mL de solução de tiossulfato de sódio 0,200 mol/L para titular 25,00 mL da solução de iodo, podemos calcular a quantidade de mols de tiossulfato de sódio gastos na titulação: 0,200 mol/L x 7,25 mL = 0,00145 mol Como a proporção entre iodo e tiossulfato de sódio é de 1:2, temos que a quantidade de mols de iodo presente na solução é de: 0,00145 mol x 0,5 = 0,000725 mol Agora, podemos calcular a massa de iodo presente na solução: 0,000725 mol x 254 g/mol = 0,184 g A porcentagem de pureza do iodo analisado é dada pela razão entre a massa de iodo puro e a massa da amostra inicial: (0,184 g / 2,100 g) x 100% = 8,76% Portanto, a alternativa correta é a letra D) 8,76%.