Qual a quantidade de matéria de NH4Cl que deve ser adicionada a 1,5 L de uma solução 0,1 mol L de NH3 para formar um tampão cujo pH é 9 (Kb = 1,8.1...

Para calcular a quantidade de NH4Cl necessária para formar um tampão com pH 9, é necessário utilizar a equação do equilíbrio químico da reação entre NH3 e NH4Cl: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- O pH de uma solução tampão é dado pela equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde pKa é a constante de dissociação ácida do ácido fraco (NH4+), [A-] é a concentração da base conjugada (NH3) e [HA] é a concentração do ácido fraco (NH4+). Para um tampão com pH 9, temos: pH = 9 pKa = 9,25 (pKb = 14 - pKa) [A-]/[HA] = 10^(pH - pKa) = 0,1 Assim, a relação entre as concentrações de NH3 e NH4+ deve ser de 1:10. Inicialmente, temos 0,1 mol/L de NH3 em 1,5 L de solução, o que corresponde a 0,15 mol de NH3. Para formar o tampão, precisamos adicionar NH4Cl suficiente para fornecer 0,015 mol de NH4+ (10% da quantidade de NH3). A reação de dissociação do NH4Cl é: NH4Cl ⇌ NH4+ + Cl- Assim, a quantidade de NH4Cl necessária é de 0,015 mol. A massa molar do NH4Cl é de 53,5 g/mol, portanto a massa necessária é de: m = n . MM m = 0,015 mol . 53,5 g/mol m = 0,803 g Portanto, a quantidade de NH4Cl que deve ser adicionada é de 0,803 g.