4) Qual a quantidade de matéria de NH4Cl que deve ser adicionada a 2,0 L de 0,12 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é

1) Qual a quantidade de matéria de NH4Cl que deve ser adicionada a 2,0 L de 0,12 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é = 9,20? (Suponha que a adição de NH4Cl não altere o volume da solução). Para a amônia, kb = 1,8 x 10-5.

Química

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Colegio Educacao Dinamica

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barbara

21/03/2021

💡 2 Respostas

Gabrielle Lima

22.03.2021

Deve ser adicionado 61,5 g de cloreto de amônio.Temos que o pH da solução tampão deve ser de 9,20, logo, o pOH deve ser:pH + pOH = 14pOH = 14 - 9,20 = 4,80Assim, temos que:pOH = pKb + log ([sal]/[base])Como o Kb da amônia é de 1,80 x e a concentração da amônia é de 0,500 mol/L, temos que:4,80 = - log (1,80 x ) + log ([sal]/0,500)4,80 = 4,74 + log ([sal]/0,500)0,06 = log ([sal]/0,500) = [sal]/0,5001,15 = [sal]/0,500[sal] = 0,575 mol/LComo o volume da solução é de 2 L, necessitaremos adicionar 1,15 mols de cloreto de amônio, o que corresponde a uma massa de 61,5 g, uma vez que a massa molar do sal é de 53,49 g/mol.

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Rafa L

03.04.2021

sla

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