6) Quais volumes de solução de NH3 2,0 mol L -1 e NH4Cl 5,0 mol L -1 devem ser misturados para se preparar 250,0 mL de solução tampão pH 10,0 de co...

Para calcular os volumes de solução de NH3 2,0 mol/L e NH4Cl 5,0 mol/L necessários para preparar uma solução tampão de pH 10,0 e concentração 1,0 mol/L, podemos utilizar a equação do pKa/pKb: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Nesse caso, NH3 é a base (A-) e NH4Cl é o ácido (HA). O pKa do NH3 é dado como 4,75. Primeiro, vamos calcular a concentração de NH3 e NH4Cl necessária para obter pH 10,0: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) 10,0 = 4,75 + log ([NH3]/[NH4Cl]) Agora, vamos substituir as concentrações conhecidas: 10,0 = 4,75 + log ([NH3]/[NH4Cl]) 5,25 = log ([NH3]/[NH4Cl]) Agora, vamos converter o logaritmo em uma equação exponencial: 10^5,25 = [NH3]/[NH4Cl] 178,98 = [NH3]/[NH4Cl] A relação entre as concentrações de NH3 e NH4Cl é de 178,98:1. Agora, vamos calcular os volumes necessários. Supondo que o volume de NH3 seja x mL, então o volume de NH4Cl será 250,0 mL - x mL. A relação entre as concentrações é a mesma que a relação entre os volumes: 2,0 mol/L / 5,0 mol/L = x mL / (250,0 mL - x mL) Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x: 2,0 / 5,0 = x / (250,0 - x) 0,4 = x / (250,0 - x) 0,4 (250,0 - x) = x 100,0 - 0,4x = x 100,0 = 1,4x x = 100,0 / 1,4 x ≈ 71,4 mL Portanto, você precisará misturar aproximadamente 71,4 mL de solução de NH3 2,0 mol/L e 178,6 mL de solução de NH4Cl 5,0 mol/L para preparar 250,0 mL de solução tampão pH 10,0 e concentração 1,0 mol/L.