6) Considere o equilíbrio: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) a T1 ºC Kc = 2,0 mol/L e T2 ºC Kc = 1,0 x 10-5 Se adicionarmos em um frasco de 1,0 litro 0,20 mol de ...

Para resolver essa questão, precisamos usar a expressão do equilíbrio e a mudança nas concentrações de N2O4 e NO2. Primeiro, vamos calcular as concentrações de N2O4 e NO2 em T1 ºC e T2 ºC. a) T1 ºC: Para T1 ºC, temos Kc = 2,0 mol/L. Se adicionarmos 0,20 mol de N2O4 em um frasco de 1,0 litro, a concentração inicial de N2O4 será 0,20 mol/L. Como a reação é N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g), a concentração inicial de NO2 será 0 mol/L. Usando a expressão do equilíbrio, podemos representar as mudanças como -2x e +2x, onde x é a mudança na concentração em equilíbrio. Substituindo na expressão do Kc, temos: 2,0 = (2x)² / (0,20 - x) Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x e, consequentemente, as concentrações de N2O4 e NO2 em T1 ºC. b) T2 ºC: Para T2 ºC, temos Kc = 1,0 x 10^-5. Seguimos o mesmo processo para calcular as concentrações de N2O4 e NO2 em T2 ºC. Após encontrar os valores de x e as concentrações em equilíbrio para T1 ºC e T2 ºC, podemos responder às concentrações de N2O4 e NO2 para cada temperatura.