1.- Se ha realizado la reacción N2O4(g) <===> 2 NO2(g) varias veces, con distintas cantidades, siempre a 134 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio la...

1.- Se ha realizado la reacción N2O4(g) <===> 2 NO2(g) varias veces, con distintas cantidades, siempre a 134 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de las dos substancias en cada muestra fueron: muestra nº 1 2 3
[N2O4]/(moles/l) 0,29 0,05 -
[NO2]/(moles/l) 0,74 - 0,3
Completar la tabla. R// 0,3074 mol/l 0,04762 mol/l

Química

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Estudando com Questões

15/07/2023

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Química • Universidad Nacional de CuyoUniversidad Nacional de Cuyo

Arthur Corrales

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15.07.2023

Para completar a tabela, podemos usar a relação estequiométrica da reação N2O4(g) <===> 2 NO2(g), que indica que a cada mol de N2O4 consumido, são formados 2 mols de NO2. Na primeira amostra, temos [N2O4] = 0,29 mol/L. Como a relação estequiométrica é 1:2, a concentração de NO2 será o dobro, ou seja, [NO2] = 2 * 0,29 = 0,58 mol/L. Na segunda amostra, temos [NO2] = 0,3 mol/L. Novamente, considerando a relação estequiométrica, a concentração de N2O4 será a metade, ou seja, [N2O4] = 0,3 / 2 = 0,15 mol/L. Portanto, a tabela completa fica: Muestra nº | [N2O4]/(moles/l) | [NO2]/(moles/l) 1 | 0,29 | 0,58 2 | 0,15 | 0,3 3 | 0,04762 | 0,3074

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