Numa tubulação escoa hidrogênio (k=1,4,R=4.122 m^2/s^2 K). Numa seção (1), p_1=3 X〖 10〗^5 N/m^2 (abs) e T_1=30°C. Ao longo da tubulação, a temper...

Utilizando a equação de estado dos gases ideais, podemos determinar a massa específica do hidrogênio nas seções 1 e 2 da tubulação. A equação é dada por: ρ = (p * M) / (R * T) Onde: ρ = massa específica p = pressão absoluta M = massa molar R = constante dos gases T = temperatura absoluta Na seção 1, temos: p1 = 3 * 10^5 N/m^2 (abs) T1 = 30°C = 303 K R = 4,122 m^2/s^2 K k = 1,4 (coeficiente de calor específico) A massa molar do hidrogênio é de aproximadamente 2 g/mol. Substituindo os valores na equação, temos: ρ1 = (p1 * M) / (R * T1) ρ1 = (3 * 10^5 * 2) / (4,122 * 303) ρ1 = 0,089 kg/m^3 Na seção 2, temos: p2 = 1,5 * 10^5 N/m^2 (abs) T2 = T1 = 303 K Substituindo os valores na equação, temos: ρ2 = (p2 * M) / (R * T2) ρ2 = (1,5 * 10^5 * 2) / (4,122 * 303) ρ2 = 0,045 kg/m^3 Portanto, a massa específica do hidrogênio na seção 2 da tubulação é de 0,045 kg/m^3.