O uso adequado da energia nos processos do cotidiano torna possível explorar as propriedades das substâncias. Tais propriedades são comumente úteis...

Os estados sólido, líquido e gasoso das substâncias estão relacionados com a energia e a geometria molecular. No estado sólido, as moléculas estão próximas umas das outras e possuem baixa energia cinética, ou seja, estão com pouca agitação. No estado líquido, as moléculas estão mais afastadas e possuem maior energia cinética, o que as faz se mover mais rapidamente. No estado gasoso, as moléculas estão ainda mais afastadas e possuem alta energia cinética, o que as faz se mover ainda mais rapidamente. As mudanças de estado ocorrem quando há uma variação na energia cinética das moléculas. Quando a energia cinética aumenta, as moléculas se afastam umas das outras e ocorre a mudança de estado para um estado com maior energia cinética. Quando a energia cinética diminui, as moléculas se aproximam umas das outras e ocorre a mudança de estado para um estado com menor energia cinética. Quanto à garrafa de vidro com cerveja que explode no congelador da geladeira, isso ocorre porque a cerveja contém água e outras substâncias dissolvidas, como açúcares e sais minerais, que diminuem o ponto de congelamento da água. Quando a garrafa é colocada no congelador, a temperatura da cerveja diminui e a água começa a congelar. Como a cerveja contém outras substâncias dissolvidas, o ponto de congelamento da água é menor do que 0°C. Quando a temperatura da cerveja atinge esse ponto, a água começa a congelar e se expandir, o que pode causar a ruptura da garrafa de vidro. Já a garrafa de vodka não explode no congelador da geladeira porque a vodka é uma solução de água e etanol, e o etanol tem um ponto de congelamento muito baixo, cerca de -114°C. Portanto, mesmo que a temperatura da vodka diminua bastante no congelador, o etanol não congela e não causa a expansão da garrafa.