pAs semirreações que ocorrem na célula combustível de hidrogênio podem ser observadas abaixo. O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq) E0 = + 0,40...

Question

pAs semirreações que ocorrem na célula combustível de hidrogênio podem ser observadas abaixo. O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq) E0 = + 0,40...

pAs semirreações que ocorrem na célula combustível de hidrogênio podem ser observadas abaixo. O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq) E0 = + 0,40 V 2 H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2 OH-(aq) E0 = - 0,83 V É correto afirmar que: A. O potencial da pilha é maior que zero e variação de energia livre de Gibbs é negativa sendo assim, um processo espontâneo; B. Não é um processo espontâneo, pois o potencial da pilha é menor que zero; C. O potencial da pilha é menor que zero e variação de energia livre de Gibbs é negativa sendo assim, um processo espontâneo.re teste

Química

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UP

RHIAN NASCIMENTO

15/04/2024

Ed · Answer

A resposta correta é a letra B. Como a soma dos potenciais padrão de redução das semirreações é negativa, o potencial da pilha é negativo, indicando que a reação não é espontânea. A variação de energia livre de Gibbs é positiva, o que também indica que a reação não é espontânea.

pAs semirreações que ocorrem na célula combustível de hidrogênio podem ser observadas abaixo. O2(g) + 2 H2O(l) + 4e- → 4 OH-(aq) E0 = + 0,40...

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