Considerando as porcentagens dos isótopos de urânio presente na natureza, assianli a alternativa que apresenta a massa atômica aproximadamente para...

O urânio é um elemento químico que possui cinco isótopos naturais, sendo eles: 234U, 235U, 238U, 236U e 237U. A porcentagem de cada isótopo na natureza é de aproximadamente 0,0054% para 234U, 0,72% para 235U, 99,274% para 238U, 0,0006% para 236U e 0,0009% para 237U. Para calcular a massa atômica do urânio, é necessário levar em consideração a massa de cada isótopo e sua respectiva porcentagem na natureza. Assim, temos: (234u x 0,000054) + (235u x 0,0072) + (238u x 0,99274) + (236u x 0,000006) + (237u x 0,000009) = 238,03 u Portanto, a alternativa correta é a letra C) 238u.