Lista de Exercícios 01 - Massas atômicas e isótopos (1)

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Samuel Ramires 
Cauã Cristaldo 
 
 
Lista de Exercícios 01 – Massas atômicas e moleculares 
 
1) Qual a diferença entre o número atômico e a massa atômica de um átomo? 
 
Número atômico (Z): Número de prótons de dado elemento. 
Número de massa (A): Soma do número de prótons e de nêutrons (A = p+n) 
Unidades de massa atômica (u): É a média ponderada das massas dos 
isótopos naturais de cada elemento multiplicados pela sua abundância 
percentual. 
 
2) Sabendo que 1 u corresponde a 1,67x10​-27 Kg, determine a massa, em kg, dos 
átomos listados a seguir: 
 
a) Carbono 
A u.m.a do Carbono é igual a 12u, portanto, para saber seu peso em kg 
multiplica-se: 
12(1,67x10⁻²⁷) = 2,004x10⁻²⁶ 
2,004x10⁻²⁶ Kg 
 
b) Prata 
A u.m.a da Prata é igual a 108u, portanto, para saber seu peso em kg 
multiplica-se: 
108(1,67x10⁻²⁷) = 1,8036x10⁻²⁵ 
1,8036x10⁻²⁵ Kg 
 
c) Chumbo 
A u.m.a do Chumbo é igual a 207u, portanto, para saber seu peso em kg 
multiplica-se: 
207(1,67x10⁻²⁷) = 3,4569x10⁻²⁵ 
3,4569x10⁻²⁵Kg 
 
3- O óxido de alumínio (Al​2​O​3​), principal constituinte da bauxita, minério do qual se 
extrai o alumínio, apresenta 47% em massa de oxigênio. 
a) Calcule a massa de alumínio presente em 200g de óxido de alumínio. 
A cada 100g tem-se 47g de Oxigênio. 
A cada 100g tem-se, por consequência, 53g de Alumínio. 
Em 200g de óxido de alumínio tem-se portanto 53x2 = 106g de Alumínio. 
 
b) Determine a massa de oxigênio obtida pela decomposição de 200g de óxido de 
alumínio. 
Al​2​O​3​ -----> 2Al + 3/2O​2 
Nessa reação começa-se com 1mol de Oxigênio e termina-se com 1,5mol. 
1mol de Oxigênio tem 16g, logo, 1,5mol tem 24g, considerando que há 2 
oxigênios na reação teremos: 24gx2 = 48g. 
Via regra de três temos: 
100g ----------- 48g 
200g ----------- x 
x = 96g 
 
4- O metano (CH​4​) é constituído de 25% de hidrogênio em massa. 
a) Qual a razão entre a massa de carbono e de hidrogênio nesse gás? 
Considerando que no metano 75% é Carbono e 25% é hidrogênio tem-se: 
75/25 ---> 3/1 
 
b) Qual é a quantidade de hidrogênio necessária para reagir com 36g de carbono e 
resultar em metano? 
Considerando que o Carbono é 75% do metano, então 36g => 75%, para 
achar 25% basta dividir por 3: 
36g/3 = 12g 
12g de Hidrogênio são necessárias para a reação. 
 
5- Em determinado óxido de cloro, a porcentagem de cloro é 81,6%. 
a) Calcule a quantidade de oxigênio que reage totalmente com 5g de cloro e resulta 
nesse óxido. 
 
5g ------- 81,6% 81,6 x= 500 100%-81,6%= 18,4% 
x --------- 100% x= 500/81,6 6,127 - 5 = 1,127g 
 x= 6,127g O = 1,127g 
 
b) Sabendo-se que a fórmula do óxido é Cl​2​O determine a razão entre as massas 
atômicas do cloro e do oxigênio. 
Cl= 35,5.2 = 71u 71/16 = 4,4375 
O = 16u 
 
6- o elemento gálio é encontrado na natureza na forma de dois isótopos: Ga-69 e Ga-71, 
com abundâncias de 60,1% e 39,9%, respectivamente. Dados: massas atômicas dos 
isótopos do gálio são Ga-69 68,9257u e Ga-71 é 70,9249u. 
a) O que há de comum entre os dois isótopos? 
 
Os dois isótopos apresentam o mesmo número de prótons em seus núcleos 
 
b) Explique o significado das representações Ga-69 e Ga-71. 
 
Os isótopos de um elemento químico, possuem o mesmo número de prótons, 
porém com números de nêutrons diferentes. Essa representação dos 
isótopos mostra isso, a quantidade do número de nêutrons no núcleo 
 
c) Determine a massa atômica do gálio. 
(68,9257 . 60,1 + 70,9249 . 39,9) / 100 = MGa 
= 69,723u 
 
7- O lítio possui dois isótopos estáveis: Li-6 e Li-7. Um deles apresenta abundância de 
92,5%. Sabendo que a massa atômica do lítio é igual a 6,941u, qual é o isótopo mais 
abundante? SDados: massas atômicas dos isótopos do lítio são Li-6 é 6,015u e Li-7 é 
7,016u. 
MALi = (6,015 . %Li-6 + 7,016 . %Li - 7) / 100 
 = %Li-6 + %Li-7 = 100% ----> %Li-7 = 100% - %Li-6 
Substituindo 
6,941 = (6,015 . (100% - %Li-7 ) + 7,016 . % Li-7) / 100 
6,941 . 100 = 601,5 - 6,015%Li -7 + 7,016 . %Li-7 
694,1 - 601,5 = 1,001 %Li-7 
92,6 = 1,001%Li-7 
%Li-7 = 92,5% %Li-6 = 7,5% 
O isótopo mais abundante é o Li-7. 
 
8- o enxofre, ao reagir com oxigênio, pode formar o dióxido de enxofre e o trióxido de 
enxofre. A tabela a seguir mostra diferentes valores de massa de oxigênio que reagem 
com 4,0 g de enxofre, levando a formação de cada um dos possíveis óxidos. 
Sabendo que o enxofre apresenta o dobro da massa atômica do oxigênio, faça o que se 
pede: 
a) Complete a tabela com as fórmulas dos respectivos óxidos. 
 
b) Determine a composição centesimal de cada óxido, 
SO​2 ​ = 248u 
SO​3 ​ = 398u 
 
SO​2 
248 ------ 100 248 ------ 100 
128 ------ S 120 ------ O 
S = 128 ç 100/ 248 O = 120.100/248 
S = 51,61 % O = 48,38% 
 
SO​3’ 
398 ----- 100 398 ------- 100 
128 ------ S 270 ------- O 
S = 128 . 100/398 O = 270 . 100 / 398 
S = 39,02% O = 67,83% 
Massa de enxofre Massa de oxigênio Óxido 
4,0 4,0 SO​2 
 
4,0 6,0 SO​3